Festa da 8ª série - 2009

Olá pessoal!
O café da Manhã dos concluintes da 8ª série foi fenomenal! Acompanhem as fotos no ORKUT.
Bjs e até breve.

Olá Meus Amores!

Chegamos ao fim de mais um ano letivo e graças a Deus passamos mais um ano em Paz, com Saúde e Alegrias. As preocupações e tristezas só serviram para nos engrandecer como seres humanos em constante evolução.

Um grande beijo para vocês que seguem na caminhada educacional. Quando sentirem saudades de mim é só enviar um e-mail que eu respondo.

Para os que continuam comigo em 2010 é porque gostam muuuuuuuuuuuuito de mim, não é mesmo? rsss.

Feliz Natal e Boas Festas para vocês e suas Famílias.

Oficina de Artes - Multidisciplinar

ATENÇÃO PESSOAL!

OLHA O HORÁRIO DAS PROVAS!

Passeio ao clube da PM 2009

Olá pessoal!

Quero dar meus parabéns para a turma que foi para o passeio ao clube da PM.

Nota 10 em comportamento!

Você me enchem de orgulho!

Novas postagens

Olá meus amores!

Visitem o meu ORKUT [Rita Chrystina] ou [bahyta3@yahoo.com.br] e vejam as novas fotos e vídeos de vocês que eu atualizei.

Um grande beijo!

Dicas para um Planeta Sustentável

Olá meus amores, vamos fazer nossa parte, ok?

Halloween

Hello my dear!
October, 31th it's Halloween day.
join it!
kisses.

28 de outubro

Dia do Funcionário Público!

15 de outubro de 2009

"Mestre não é quem ensina; mas quem de repente, aprende."

Guimarães Rosa.

Parabéns Professor não só pelo seu dia, mas também pela sua árdua tarefa de educar e aprender, pela sua tolerância, pela sua altivez, pela sua ética, enfim, parabéns e obrigado por você ter escolhido a intensa e gratificante profissão de formar seres humanos.

EMRC/2009

12 de outubro de 2009.

Olá meus amores!
Hoje comemoramos o dia de N.S. Aparecida (padroeira do Brasil) e também o dia das crianças.
Desejo-lhes um grande dia, cheio de alegrias e fé.

Para se distrair fazendo histórias em quadrinhos, acesse o site a seguir:

http://www.maquinadequadrinhos.com.br

Um grande beijo.

Profª Rita Cristina

Dúvidas com MMC? Então clique sobre as letras em destaque e acesse o site do Brasil Escola.

Bons Estudos!!!!!

Modelo do Trabalho de Ciências

Olá pessoal

Para facilitar, enviem um e-mail para mim: ritacristina@ymail.com.br com o assunto TRAB DE CIENCIAS para que eu encaminhe para vocês o modelo em formato [.doc]. Depois é só fazer as alterações necessárias. LEIA a última página com atenção.

Ao final do trabalho encaminhe novamente para mim.

Um grande abraço, bons estudos.

Olá Meus Amores da 8ªsérie!

Vamos terminar nossa 3ª unidade com chave de ouro, certo? O trabalho de Ciências deverá ser realizado segundo os padrões pré-estabelecidos em sala, ok? Estou anexando o modelo que deve ser seguido por vocês.
Um grande beijo e bom trabalho.

Aula de Matemática

Avaliação de Ciências

8ª série - ATENÇÃO EQUIPES

EQUIPE 1 - PRATO PRINCIPAL DE MINAS GERAIS
Caroline Trindade
Layana
Manuela
Tamires
Naiara

EQUIPE 2 - ENTRADA E SOBREMESA DE MINAS GERAIS
Alessandra
Bia Nunes
Cintia
Ingrig
Natália

EQUIPE 3 - PRATO PRINCIPAL DE SÃO PAULO
Geovane
Raimundo
Tailan
Marcelo

EQUIPE 4 - ENTRADA E SOBREMESA DE SÃO PAULO
Jéssica
Beatriz Augusta
Jamile
Elisabete

EQUIPE 5 - PRATO PRINCIPAL DO RIO DE JANEIRO
Érica Michele

EQUIPE 6 - ENTRADA E SOBREMESA DO RIO DE JANEIRO
Taiane
Renata
Érica Patrícia
Emanuela

EQUIPE 7 - PRATO PRINCIPAL DO ESPIRITO SANTO
Flávia
Emile Larissa
Uine Gabriela
Ana Carolina
Daniele

EQUIPE 8 - ENTRADA E SOBREMESA DO ESPIRITO SANTO

Carlos
Luan
Iago
Everton

Vamos incrementar nosso livro? Procure fotos das comidas para ilustrar as receitas.

Lembrando que: o coordenador da sala deverá pesquisar uma história interessante sobre a culinária dessa região para colocar na introdução do livro. O texto deverá ter entre 10 e 20 linhas.

Projeto Cultura Popular Brasileira

A 8ª série ficou com a região SUDESTE e, nesta sala eu irei acompanhar a confecção de um livro de culinária com receitas típicas dessa região. A turma deverá entregar até sexta-feira (21/08/2009) a cópia de 5 receitas, por estado, sabendo que serão:

1 receita de entrada,

3 receitas de prato principal e

1 receita de sobremesa,

totalizando 20 receitas par compor o livro.

A edição, formatação e encadernação ocorrerá nas semanas seguintes em nossas aulas.

Casa nova.

Esse é o nosso cantinho! Reservado para ler, estudar e se divertir. Aproveite o máximo de nossas aulas e venha até aqui para deixar seus recadinhos.
Um grande beijo!

Profª Rita Cristina

Assuntos da Prova

Atenção 8ª série !!!!

Assuntos para a nossa avaliação:

Tabela periódica: utilidade das linha e colunas;
Fenômenos físicos e químicos: exemplos;
Partes de um átomo: composição do núcleo e eletrosfera;
Meio Ambiente: ações positivas e negativas.

Sucesso!

São João

Nossa festa de São joão foi muito legal! Os alunos produziram uma linda festa e contamos com a colaboração da direção da escola, assim como contamos com a participação dos professores e funcionários dos turnos matutino e vespertino.
Assista ao vídeo e até o próximo ano!

Ligações Químicas

Ligações Químicas
Profª Rita Cristina

Vamos relembrar primeiro
Regra para a distribuição dos eletrons.

Em qualquer átomo:
A penúltima camada tem no máximo 18 eletrons;
A última camada tem no máximo 8 elétrons; quando a última camada é K, ela contém no máximo 2 elétrons.

Regra prática:
Se na última camada ficar com:
Mais de 8 elétrons e menos de 18, esse número é cancelado e em seu lugar coloca-se o número 8; a diferença é então passada para a camada seguinte.
Mais de 18 elétrons, esse número é cancelado e em seu lugar coloca-se 18; a diferença é passada para a camada seguinte.

Vamos aplicar essa regra:
Distribuindo os elétrons do Cálcio, (Ca) com 20 elétrons.

1º Pesquise na tabela periódica em qual período (linha) e em qual família (coluna) o Cálcio se encontra.

O período indica quantas camada eletrônicas o Cálcio tem.

E a família indica quantos elétrons ficará na última camada.

Vamos fazer agora um diagrama da átomo do Cálcio.
Ca , Z=20, 20 elétrons.
k=2, L=8, M=10 --> errado!
k=2, L=8, M=8, N=2

Vamos agora distribuir os elétrons
2) IODO, com 53 elétrons:

A) verifique na tabela periódica
B) desenhe o diagrama das camadas eletrônicas
C) obedeça a quantidade de elétrons em cada camada:
K=2, l=8, m=18, n=32, o=32, p=8, q=2
Então vamos, iodo, Z=53
53 elétrons

Regra do Octeto (regra dos 8)Os únicos elementos que têm átomos estáveis originalmente são os que constituem os gases nobres.

Átomos instáveis tendem a perder (ceder), ganhar (receber) ou compartilhar elétrons para adquirir estabilidade.

Ligação química
Entre átomos é a ligação que se realiza por meio da perda, ganho ou compartilhamento de elétrons, de forma que a última camada de todos os átomos envolvidos fiquem completa, com a formação de substâncias.

Ligação iônica ou eletrovalente
Ocorre principalmente entre metais e não-metais.
Há transferência de elétrons entre os átomos – perda ou ganho – com a formação de íons.

Os metais (com 1 a 3 eletrons na última camada) tendem a PERDER elétrons e transformam-se em íons positivos (CÁTIONS).

Já os átomos que têm de 5 a 7 elétrons na última camada, ganham elétrons e transformam-se em íons negativos, chamados de ÂNIONS.
EXEMPLO: A formação do cloreto de sódio


Ligação covalente ou molecular
Ocorre principalmente entre não-metais e não-metais e hidrogênio.
Ocorre o compartilhamento de elétrons.
Os átomos unidos por ligação covalente formam moléculas.
EXEMPLO: A formação do gás hidrogênio
E A Formação da Água: H2O

Ligação metálica
Ocorre principalmente entre átomos de metais.
Os átomos se mantêm unidos por grande força de atração, numa disposição organizada, formando um retículo metálico.

O que é valência
A valência de um átomo expressa o número de elétrons que ele pode perder (ceder), ganhar (receber) ou compartilhar nas suas combinações químicas.

Eles podem ser:
Monovalentes – são átomos que ganham ou perdem 1 elétron. Exemplo: Na+, I-, Cl- ou compartilham 1 par de elétrons como o hidrogênio.


bivalentes– são átomos que ganham ou perdem 2 elétrons. Exemplo: Ca2+,S2-, Zn2+ e Mg2+ ou compartilham 2 pares de elétrons como o Oxigênio.


Trivalentes – são átomos que ganham ou perdem 3 elétrons. Exemplo: Al3+ , Na3- e B3+ ou compartilham 3 pares de elétrons como o Nitrogênio.


Tetravalentes – são átomos que ganham ou perdem 4 elétrons. Exemplo: Sn4+ e C4- ou compartilham 4 pares de elétrons como o Carbono.

Covalência
É o fenômeno de valências que resultam no compartilhamento de pares de elétrons.

Bons estudos e até nossa avaliação!

Recuperação Paralela - Ciências

No estado sólido a matéria tem forma e volume definidos. No estado líquido a matéria não tem forma própria, mas o volume permanece constante. Se colocarmos um litro de água numa garrafa e me seguida despejarmos essa água num aquário redondo, a água adquire a forma do recipiente onde ela está. Mas o volume é o mesmo (1 litro). No estado gasoso a matéria não tem forma nem volume definidos. Um gás contido num recipiente pode ser comprimido ou expandido; conseqüentemente, seu volume pode diminuir ou aumentar.
De modo geral, as partículas (átomos e moléculas) que compõem uma substância podem se organizar de diferentes formas. Elas podem, por exemplo, estar mais unidas ou mais afastadas entre si, de acordo com as condições de temperatura e de pressão a que as matérias estejam submetidas. Alterando essas condições, podem ocorrer mudanças no estado físico da matéria. Podemos ver como isso acontece estudando a fusão, solidificação, a vaporização, a condensação e a sublimação. Fusão é a transformação de uma substancia do estado sólido para o estado líquido. Uma substancia sólida sofre fusão sempre a uma temperatura e pressão determinadas. A essa temperatura dá-se o nome de PONTO DE FUSÃO (PF). Durante todo o processo de fusão, a temperatura permanece inalterada.
Você sabe que a massa de ar atmosférico exerce pressão sobre a superfície terrestre: é a pressão atmosférica. Pressão normal é, aproximadamente, a pressão atmosférica ao nível do mar: sua medida é de 1 atmosfera (1 atm). Um exemplo comum de fusão é a do gelo. Em geral, quando o retiramos do congelador, sua temperatura aumenta; assim que atinge 0ºc à pressão normal, o gelo começa a derreter, ou seja, a mudar do estado de água sólida para o estado de água líquida.
Solidificação é a transformação de uma substancia do estado líquido para o estado sólido. À pressão normal (1atm), o ponto de solidificação de uma substancia é o mesmo que ponto de fusão. E assim, como ocorre com a fusão, a temperatura permanece constante durante todo o processo de solidificação.
Vaporização é a transformação de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode se dar por meio da ebulição e da evaporação. Ebulição ocorre quando fornecemos calor a um liquido ou reduzimos a pressão que atua sobre ele pode ocorrer a vaporização desse líquido. Assim, colocando-se uma panela com água sobre uma fonte de calor, após certo tempo a água começará a ferver, isto é, entrará em ebulição, e bolhas de vapor de água se formarão em toda a porção líquida. Durante todo o processo de ebulição, a uma pressão constante, a temperatura permanece constante. Essa temperatura é denominada Ponto de Ebulição (PE). Um fenômeno interessante da vaporização de um líquido é a calefação. Ao se pingar um pouco de água numa frigideira bem quase, as gotas de água entram em ebulição quase imediatamente, com um chiado característico, transformando-se em vapor.
Evaporação pode ocorrer lenta e espontaneamente, dependendo das condições ambientais. A evaporação ocorre na secagem de roupas num varal e de poças de água. Você percebe a diferença entre a ebulição e evaporação? Na verdade, apenas a ebulição tem as características de mudança de estado físico, porque a pressão e a temperatura se mantêm constantes.
Condensação ou liquefação é a transformação de uma substância de uma substancia no estado gasoso par o estado líquido. Você já teve a oportunidade de observar qual a parte interna da tampa de uma panela em que cozinhamos alimentos fica cheia de gotinhas de água? Isso acontece porque ao cozinharmos alimentos numa panela, parte da água nela contida se transforma em vapor. Ao entrar em contato com a superfície de temperatura mais fria da tampa, o vapor de água volta para o estado líquido: é a condensação.
Existem substancia sólidas que passam espontaneamente para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Esse fenômeno é chamado de sublimação. A sublimação é verificada, por exemplo, nas regiões polares, onde uma pedra de gelo pode se evaporar diretamente, sem passar pelo estado líquido. Outro exemplo são as pedras de naftalina que colocamos dentro do guarda roupa.
A densidade é outra propriedade da matéria. Em termos matemáticos, a densidade (d) de um objeto é definida como a razão entre a sua massa (m) e o seu volume (V). Assim:

A tabela abaixo relaciona a densidade de algumas substâncias sólidas:

Substância Densidade (g/cm3)
Alumínio 2,7
Ferro 7,5
Chumbo 11,4
Madeira 0,6
Cortiça 0,2

A unidade que geralmente se as para expressar a densidade é g/cm3. É importante saber que o peso e a densidade de um objeto são diferentes. Em geral, pensamos no chumbo como um metal pesado, quando na verdade ele é um metal denso. Para entender melhor, compare uma bolinha de chumbo de 1 cm3 e uma bolinha de madeira de 1 cm3. Qual delas pesa mais? Sabendo que a densidade do chumbo é maior que a da madeira e que as duas bolinhas têm o mesmo volume, podemos deduzir que a bolinha de chumbo contém mais massa e, portanto, pesa mais.

Sua avaliação

Olá Pessoal

Deixe no mural de recados o que vocês acharam das provas dessa 1ª unidade. Estavam difícies? Com muitas questões? Comente!

Resultado das Provas de Matemática

Olá meus amores

A semana de 04 a 08 de maio será destinada à revisão dos assuntos vistos na 1ª unidade.

Tudo começa por um ponto!

Aula de Ciências