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Visitação ao Paço da Associação Comercial da Bahia (17-08-2010) Comércio

Funções Químicas

ÁCIDOS
Exemplos: limão, vinagre, refrigerante de cola, ácido sulfúrico. Os ácidos apresentam pelo menos uma característica em comum: o sabor azedo. Mas nem todas as substancias ácidas podemos identificar com o paladar. Para identificarmos a presença de ácidos em substancias devemos utilizar os indicadores. Neste caso devemos usar o papel de tornassol azul. Quando mergulhado em meio ácido ele fica vermelho.
Os ácidos têm a propriedade de conduzir a eletricidade, outra propriedade é que em solução aquosa, os ácidos liberam cátions – íons positivos: H+
HBr  H+ + Br-
Ácido bromídico  cátion + ânion
Os ácidos podem ser classificados em dois grandes grupos: hidrácidos e oxiácidos.

HIDRÁCIDOS:
São ácidos que não têm oxigênio em sua molécula. É o caso dos ácidos bromídico (HBr) e clorídrico (HCl).
Para escrever o nome dos hidrácidos usa-se a seguinte regra: aplica-se o nome do elemento químico que está com o hidrogênio e acrescenta-se a ele a terminação ÍDRICO. Vejamos como fica:
- HF  ácido flurídrico
- H2S  ácido sulfídrico
- HBr  ácido bromídrico
- HCl  ácido clorídrico

ÓXIÁCIDOS:
São os ácidos que possuem oxigênio em sua molécula. É o caso dos ácidos nítrico (HNO3) e sulfúrico (H2SO4).
Para escrever o nome dos oxiácidos podemos usar o nome do elemento químico que constitui o ânion (além do oxigênio) e acrescentar a terminação ICO. Veja como fica:
- H3PO4  ácido fosfórico
- HNO3  ácido nítrico
- HBrO3  ácido brômico
- HSO4  ácido sulfúrico
Se esses mesmos ácidos estiverem com um átomo de oxigênio a menos, usa-se a terminação OSO. Vejamos como fica:
- H3PO3  ácido fosfóroso
- HNO2  ácido nitroso
- HBrO2  ácido bromoso
- HSO3  ácido sulfuroso


BASES
Muitas bases são altamente corrosivas, por isso para sua identificação usamos o papael tornassol vermelho, pois em presença de bases fica azul. Ou podemos usar a fenolftaleína que, em meio básico, fica rósea ou avermelhada.
Em solução aquosa, as bases sofrem dissolução iônica e liberam o ânion OH- (chamado hidróxido ou hidroxila) e o cátion correspondente. Por isso as bases são chamadas também de hidróxidos.
NaOH  Na+ + OH-
Hidróxido de sódio  cátion + ânion
Da mesma forma que os ácidos, as bases permitem a condução de eletricidade quando dissolvidas em água.
Para dar nomes a uma base, primeiro se escreve a palavra hidróxido + de + o nome do cátion. Vejamos como fica:
- KOH  hidróxido de potássio
- NaOH  hidróxido de sódio – soda cáustica
- AgOH  hidróxido de prata
- Al(OH)3  hidróxido de alumínio
- Mg(OH)2  hidróxido de magnésio – leite de magnésia
- Ca(OH)2  hidróxido de cálcio – cal hidratada

SAIS
Um sal pode ser obtido em laboratório pela reação química entre soluções aquosas de ácido e de uma base. Nessa reação forma-se também água. Observe as equações químicas a seguir, sabendo que a fórmula do sal cloreto de sódio é NaCl e a do sal sulfato de cálcio é CaSO4:
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Ácido clorídrico Hidróxido de sódio Cloreto de sódio água

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
Ácido sulfídrico Hidróxido de cácio Sulfato de cálcio 2 água

Um sal pode ser definido como um composto iônico formado por pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-. Assim, sabemos que determinada substancia é um sal se nela houver uma ligação iônica (portanto, entre um metal e um não metal) com um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Como os ácidos e bases, os bases também permitem a condução de energia elétrica em solução aquosa.
Para escrever o nome de um sal segue-se a regra: nome do ânion + de + nome do cátion. Exxemplos:
NaCl  cloreto de sódio
CsBr brometo de césio
CaF2  fluoreto de cálcio
AgNO3  nitrato de prata
FeSO4  sulfato de ferro II
Fe2(SO4)3  sulfato de ferro III

Sabemos que os ânions Cl-, Br-, F-, NO3-, e SO42- são chamados respectivamente de cloreto, brometo, flureto, nitrato e sulfato.

ÓXIDOS
Os óxidos são abundantes na Terra. Podem ser encontrados naturalmente em todos os ambientes: na terra, na água e no ar. Os óxidos são compostos binários, ou seja, são formados pela combinação de dois elementos químicos. Um desses elementos é sempre o oxigênio.
Os óxidos podem ser classificados em ácidos e básicos. Há óxidos que reagem e óxidos que não reagem com a água.
Os óxidos ácidos podem reagir com a água formando ácidos. É o caso do dióxido de carbono e do trióxido de enxofre. Veja:
CO2 + H2O  H2CO3
Dióxido de carbono Água Ácido carbônico

SO3 + H2O  H2SO4
Trióxido de enxofre Água Ácido sulfúrico

Os óxidos básicos podem reagir com a água e formar bases. É o caso do óxido de magnésio e do óxido de cálcio. Veja:

MgO + H2O  Mg(OH)2
Óxido de magnésio Água Hidróxido de magnésio

CaO + H2O  Ca(OH)2
Óxido de cálcio Água Hidróxido de cálcio


Para os óxidos iônicos o nome é escrito da seguinte forma: OXIDO DE + NOME DO CÁTION.

K2O  óxido de potássio
BaO  óxido de bário
CaO óxido de cálcio

Para os óxidos moleculares ( o oxigênio está ligado a um elemento não metálico, como o carbono) o nome é escrito assim:
PREFIXO + OXIDO DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO. Vejamos:
CO  monóxido de carbono
CO2  dióxido de carbono
SO2  dióxido de enxofre
Cl2O3  trióxido de dicloro
N2O  monóxido de dinitrogênio