Ligações Químicas

Ligações Químicas
Profª Rita Cristina

Vamos relembrar primeiro
Regra para a distribuição dos eletrons.

Em qualquer átomo:
A penúltima camada tem no máximo 18 eletrons;
A última camada tem no máximo 8 elétrons; quando a última camada é K, ela contém no máximo 2 elétrons.

Regra prática:
Se na última camada ficar com:
Mais de 8 elétrons e menos de 18, esse número é cancelado e em seu lugar coloca-se o número 8; a diferença é então passada para a camada seguinte.
Mais de 18 elétrons, esse número é cancelado e em seu lugar coloca-se 18; a diferença é passada para a camada seguinte.

Vamos aplicar essa regra:
Distribuindo os elétrons do Cálcio, (Ca) com 20 elétrons.

1º Pesquise na tabela periódica em qual período (linha) e em qual família (coluna) o Cálcio se encontra.

O período indica quantas camada eletrônicas o Cálcio tem.

E a família indica quantos elétrons ficará na última camada.

Vamos fazer agora um diagrama da átomo do Cálcio.
Ca , Z=20, 20 elétrons.
k=2, L=8, M=10 --> errado!
k=2, L=8, M=8, N=2

Vamos agora distribuir os elétrons
2) IODO, com 53 elétrons:

A) verifique na tabela periódica
B) desenhe o diagrama das camadas eletrônicas
C) obedeça a quantidade de elétrons em cada camada:
K=2, l=8, m=18, n=32, o=32, p=8, q=2
Então vamos, iodo, Z=53
53 elétrons

Regra do Octeto (regra dos 8)Os únicos elementos que têm átomos estáveis originalmente são os que constituem os gases nobres.

Átomos instáveis tendem a perder (ceder), ganhar (receber) ou compartilhar elétrons para adquirir estabilidade.

Ligação química
Entre átomos é a ligação que se realiza por meio da perda, ganho ou compartilhamento de elétrons, de forma que a última camada de todos os átomos envolvidos fiquem completa, com a formação de substâncias.

Ligação iônica ou eletrovalente
Ocorre principalmente entre metais e não-metais.
Há transferência de elétrons entre os átomos – perda ou ganho – com a formação de íons.

Os metais (com 1 a 3 eletrons na última camada) tendem a PERDER elétrons e transformam-se em íons positivos (CÁTIONS).

Já os átomos que têm de 5 a 7 elétrons na última camada, ganham elétrons e transformam-se em íons negativos, chamados de ÂNIONS.
EXEMPLO: A formação do cloreto de sódio


Ligação covalente ou molecular
Ocorre principalmente entre não-metais e não-metais e hidrogênio.
Ocorre o compartilhamento de elétrons.
Os átomos unidos por ligação covalente formam moléculas.
EXEMPLO: A formação do gás hidrogênio
E A Formação da Água: H2O

Ligação metálica
Ocorre principalmente entre átomos de metais.
Os átomos se mantêm unidos por grande força de atração, numa disposição organizada, formando um retículo metálico.

O que é valência
A valência de um átomo expressa o número de elétrons que ele pode perder (ceder), ganhar (receber) ou compartilhar nas suas combinações químicas.

Eles podem ser:
Monovalentes – são átomos que ganham ou perdem 1 elétron. Exemplo: Na+, I-, Cl- ou compartilham 1 par de elétrons como o hidrogênio.


bivalentes– são átomos que ganham ou perdem 2 elétrons. Exemplo: Ca2+,S2-, Zn2+ e Mg2+ ou compartilham 2 pares de elétrons como o Oxigênio.


Trivalentes – são átomos que ganham ou perdem 3 elétrons. Exemplo: Al3+ , Na3- e B3+ ou compartilham 3 pares de elétrons como o Nitrogênio.


Tetravalentes – são átomos que ganham ou perdem 4 elétrons. Exemplo: Sn4+ e C4- ou compartilham 4 pares de elétrons como o Carbono.

Covalência
É o fenômeno de valências que resultam no compartilhamento de pares de elétrons.

Bons estudos e até nossa avaliação!